При взаимодействии 67г. гидроксида бария с серной кислотой образовалась соль. Определите ее массу и количество

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы и количества соли, образовавшейся в результате реакции гидроксида бария с серной кислотой, необходимо учитывать их стехиометрическое соотношение.

В уравнении реакции между гидроксидом бария и серной кислотой образуется соль и вода:

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ba(OH)2 реагирует с 1 молью H2SO4, образуя 1 моль BaSO4.

Молярная масса Ba(OH)2 = 171,34 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Предположим, что мы имели 67 г гидроксида бария. Для расчета количества вычислим количество молей данного вещества:

моль Ba(OH)2 = масса / молярная масса = 67 г / 171,34 г/моль ≈ 0,39 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Ba(OH)2 реагирует с 1 молью H2SO4, следовательно 0,39 моль Ba(OH)2 соответствуют 0,39 моль H2SO4.

Таким образом, образуется 0,39 моль BaSO4, что соответствует массе:

масса BaSO4 = кол-во моль молярная масса = 0,39 моль 233,39 г/моль = 91 г

Итак, масса полученной соли BaSO4 составляет 91 г.