Найдите массу гидроксида магния необходимую для его взаимодействия с 235,2 г 10%-го раствора фосфорной кислоты. приведите решения.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно найти количество фосфорной кислоты в растворе.

Массовая доля фосфорной кислоты в растворе составляет 10%, что значит, что в 100 г раствора содержится 10 г фосфорной кислоты. Следовательно, в 235,2 г раствора содержится:

235,2 г * 0,1 = 23,52 г фосфорной кислоты.

Соотношение между гидроксидом магния и фосфорной кислотой в реакции:

3Mg(OH)2 + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 6H2O

Молярная масса Mg(OH)2 = 58,32 г/моль
Молярная масса H3PO4 = 98,00 г/моль

Теперь найдем мольные количества фосфорной кислоты и гидроксида магния:
n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 23,52 г / 98,00 г/моль = 0,24 моль H3PO4

Исходя из уравнения реакции, для полного взаимодействия 2 моль фосфорной кислоты требуется 3 моль гидроксида магния. Поэтому количество гидроксида магния, необходимое для реакции с фосфорной кислотой:

n(Mg(OH)2) = 0,24 моль H3PO4 * (3 моль Mg(OH)2 / 2 моль H3PO4) = 0,36 моль Mg(OH)2

И, наконец, найдем массу гидроксида магния, необходимую для реакции:

m(Mg(OH)2) = n(Mg(OH)2) M(Mg(OH)2) = 0,36 моль 58,32 г/моль = 21,2 г

Таким образом, для взаимодействия с 235,2 г 10%-го раствора фосфорной кислоты потребуется 21,2 г гидроксида магния.