Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1А в течение 0,5 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на катоде. Электролит: Lil.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Электродные процессы:

На катоде:
2H₂O + 2e⁻ -> H₂ + 2OH⁻

На аноде:
2I⁻ -> I₂ + 2e⁻

Уравнение электролиза раствора:
2H₂O + 2I⁻ -> H₂ + I₂ + 2OH⁻

Для определения массы и объема газа, выделившегося на катоде, сначала установим количество вещества выделившегося водорода:
n(H₂) = I × t / (2F) = 1A × 0,5h / (2 × 96500 Кл/моль) = 0,0000052 моль

Теперь найдем массу водорода:
m(H₂) = n(H₂) × M(H) = 0,0000052 моль × 1 г/моль = 0,0000052 г

Объем водорода можно найти по уравнению идеального газа:
V(H₂) = n(H₂) × 22,4 л/моль = 0,0000052 моль × 22,4 л/моль = 0,0001168 л

Итак, масса выделившегося водорода равна 0,0000052 г, объем выделившегося водорода равен 0,0001168 л.