Найти массу оксида цинка, выдилившегося при взаимодействии с 35г 5%-го раствора азотной кислоты. ZnO+2HNO₃ → Zn(NO₃)₂+H₂O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

n(ZnO) = масса / молярная масса = 1,75 г / 81,38 г/моль = 0,0215 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль ZnO соответствует 1 моль Zn(NO₃)
n(Zn(NO₃)₂) = n(ZnO) = 0,0215 моль

Найдем массу образовавшегося Zn(NO₃)₂
Молярная масса Zn(NO₃)₂ = 65,38 + 2(14 + 163) = 65,38 + 2*62 = 189,38 г/моль

Масса Zn(NO₃)₂ = n молярная масса = 0,0215 моль 189,38 г/моль = 4,07 г

Таким образом, масса оксида цинка, выделившегося при взаимодействии с 35г 5%-го раствора азотной кислоты, составляет 4,07 г.