Найти массу оксида цинка, выдилившегося при взаимодействии с 35г 5%-го раствора азотной кислоты. ZnO+2HNO₃ → Zn(NO₃)₂+H₂O

28 Апр 2020 в 19:48
280 +1
0
Ответы
1
Найдем количество вещества ZnO, реагировавшего с азотной кислотой.
Молярная масса ZnO = 65,38 + 16 = 81,38 г/моль
Масса ZnO = 35г * 0,05 = 1,75г

n(ZnO) = масса / молярная масса = 1,75 г / 81,38 г/моль = 0,0215 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль ZnO соответствует 1 моль Zn(NO₃)₂
n(Zn(NO₃)₂) = n(ZnO) = 0,0215 моль

Найдем массу образовавшегося Zn(NO₃)₂.
Молярная масса Zn(NO₃)₂ = 65,38 + 2(14 + 163) = 65,38 + 2*62 = 189,38 г/моль

Масса Zn(NO₃)₂ = n молярная масса = 0,0215 моль 189,38 г/моль = 4,07 г

Таким образом, масса оксида цинка, выделившегося при взаимодействии с 35г 5%-го раствора азотной кислоты, составляет 4,07 г.

18 Апр в 13:04
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 251 автору
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир