На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ вычислите энергию Гиббса реакции, протекающей по уравнению: CО (г)+ Н2O (ж) ↔ CO(г) + Н2 (г)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данное уравнение реакции можно представить в виде:

C + O2 + 2H2 -> CO + 2H2O

Составим табличку для расчета изменения энтальпии и энтропии для данной реакции:

Теперь по формуле Гиббса найдем перменение функции Гиднса:

$\Delta G = \Sigma \Delta G_f^{\circ}(продукты) - \Sigma \Delta G_f^{\circ}(реактивы)$

$\Delta G = (CO - H2O) - (C + O2 + 2H2) = (-110.5 + 2188.71 ) - (0 + 0 + 2 0) = -83.48 кДж/моль$

Таким образом, изменение энергии Гиббса для данной реакции составляет -83.48 кДж/моль.