Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 134 г хлорида меди 2 с гидроксидом натрия? Каково это количество?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса хлорида меди 2 (CuCl2) = 134 г
Молярная масса CuCl2 = 134 + (35.5*2) = 134 + 71 = 205 г/моль

Масса гидроксида натрия (NaOH) = ? г
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Для решения задачи, нужно сначала составить уравнение реакции между CuCl2 и NaOH:

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Теперь можно определить количество вещества CuCl2:
n(CuCl2) = m/M = 134/205 = 0.654 моль

Согласно уравнению реакции между CuCl2 и NaOH, из одного моля CuCl2 образуется один моль осадка Cu(OH)2. Следовательно, количество осадка Cu(OH)2 также равно 0.654 моль.

Теперь найдем массу осадка Cu(OH)2:
m(Cu(OH)2) = n(M) = 0.654*97 = 63.5 г

Ответ: при взаимодействии 134 г хлорида меди 2 с гидроксидом натрия образуется 63.5 г осадка Cu(OH)2.