Во сколько раз уменьшится скорость химической реакции при понижении температуры на 30 градусов, если температурный коэфицент 3,5

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения уменьшения скорости химической реакции при понижении температуры на 30 градусов за счет температурного коэффициента необходимо воспользоваться уравнением Аррениуса:

k = A * e^(-Ea/RT)

где:
k - скорость реакции,
A - преэкспоненциальный множитель, постоянная скорости реакции,
Ea - энергия активации,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура в Кельвинах.

Также известно зависимость скорости реакции от температуры:

k2 / k1 = e^(-Ea/R * (1/T2 - 1/T1))

При понижении температуры на 30 градусов:
T2 = T1 - 30

С учетом данных в задаче:

T1 = Т
T2 = Т - 30

Также учитывая температурный коэффициент:

T = 3,5

Подставляем данные в уравнение:

e^(-Ea/R (1/(Т-30)-1/Т)) = e^(-30 3,5)

После выполнения всех вычислений получаем уменьшение скорости химической реакции в указанном случае.