Вычислите массу раствора соляной кислоты с массовой долей 10 процентов необходим для полной нейтрализации раствора содержащего 3,7 грамма гидроксида кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы раствора соляной кислоты, необходимой для полной нейтрализации раствора гидроксида кальция, следует использовать уравнение химической реакции:

Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что один моль гидроксида кальция нейтрализуется двумя молями соляной кислоты.

Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 g/mol + 216,00 g/mol + 21,01 g/mol = 74,10 g/mol

Кол-во молей Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 3,7 г / 74,10 г/моль ≈ 0,05 моль

Поскольку на нейтрализацию одного моля гидроксида кальция требуется 2 моля соляной кислоты, то для нейтрализации 0,05 моль Ca(OH)2 необходимо 0,1 моль HCl.

Найдем массу соляной кислоты 10% растворе:

Массовая доля = масса HCl / (масса HCl + масса раствора) = 10%

Масса HCl = 0,1 моль 1 моль / л 36,46 г/моль = 3,65 г

Таким образом, для полной нейтрализации 3,7 г гидроксида кальция необходимо 3,65 г раствора соляной кислоты с массовой долей 10%.