Какой обьем водорода выделится при взаимодействии соляной кислоты с 20 г алюминия,содержащего 35% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно учитывать реакцию между соляной кислотой и алюминием:

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Молярная масса алюминия Al = 27 г/моль, молярная масса водорода H2 = 2 г/моль.

Так как алюминий составляет 65 % массы образца (100 % - 35 % примесей), то найдем массу чистого алюминия:

Масса чистого алюминия = 20 г * 0.65 = 13 г

Теперь можем вычислить количество молей алюминия:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 13 г / 27 г/моль ≈ 0.48 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что на каждый моль алюминия выделяется 3 моля водорода. Таким образом, количество молей водорода, образующегося при взаимодействии с 20 г алюминия, равно:

n(H2) = 3 n(Al) = 3 0.48 моль = 1.44 моль

Теперь можно найти массу образовавшегося водорода:

m(H2) = n(H2) M(H2) = 1.44 моль 2 г/моль = 2.88 г

Таким образом, образуется 2.88 г водорода.