Найдите массу расствора серной кислоты с массовой долей кислоты 10%, вступившейив реакцию с оксидом меди(2) если в результате реакции образовалась соль массой 1,6г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
массовая доля серной кислоты (H2SO4) = 10%
масса образовавшейся соли = 1,6 г

Реакция между серной кислотой и оксидом меди(II) протекает следующим образом:
H2SO4 + CuO -> CuSO4 + H2O

Сначала найдем мольные массы веществ:
H2SO4 = 12 + 32 + 41 = 98 г/моль
CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль
CuSO4 = 63,5 + 32 + 416 = 159,5 г/моль
H2O = 21 + 16 = 18 г/моль

Массовая доля CuO в расстворе H2SO4 = (1 - 0,10) = 0,90

Моля CuSO4 образовавшейся в реакции = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4 = 1,6 г / 159,5 г/моль = 0,01 моль

Так как коэффициент пропорциональности CuO и CuSO4 равен 1:1, то масса CuO в расстворе = 0,01 моль * 79,5 г/моль = 0,795 г.

Теперь найдем массу расствора H2SO4:
Масса H2SO4 = масса общего веса расствора - масса CuO = 1,6 г - 0,795 г = 0,805 г

Итак, масса расствора серной кислоты составляет 0,805 г.