Сначала найдем молярную массу осадка AgClm(AgCl) = 14,35 M(AgCl) = 107,87 г/моль (молярная масса AgCln(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = 14,35 г / 107,87 г/моль ≈ 0,133 моль
Так как нитрат серебра реагирует с хлоридом калия по уравнению:
AgNO3 + KCl -> AgCl + KNO3
мольное соотношение между AgNO3 и AgCl равно 1:1. Значит, в исходном растворе содержится также 0,133 моль нитрата серебра.
Теперь найдем массу нитрата серебра в исходном раствореM(AgNO3) = 169,87 г/моль (молярная масса AgNO3m(AgNO3) = n(AgNO3) M(AgNO3) = 0,133 моль 169,87 г/моль ≈ 22,6 г
Итак, масса нитрата серебра в исходном растворе составляет примерно 22,6 г.
Сначала найдем молярную массу осадка AgCl
m(AgCl) = 14,35
M(AgCl) = 107,87 г/моль (молярная масса AgCl
n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = 14,35 г / 107,87 г/моль ≈ 0,133 моль
Так как нитрат серебра реагирует с хлоридом калия по уравнению:
AgNO3 + KCl -> AgCl + KNO3
мольное соотношение между AgNO3 и AgCl равно 1:1. Значит, в исходном растворе содержится также 0,133 моль нитрата серебра.
Теперь найдем массу нитрата серебра в исходном растворе
M(AgNO3) = 169,87 г/моль (молярная масса AgNO3
m(AgNO3) = n(AgNO3) M(AgNO3) = 0,133 моль 169,87 г/моль ≈ 22,6 г
Итак, масса нитрата серебра в исходном растворе составляет примерно 22,6 г.