При взаимодействии нитрата серебра с избытком раствора хлорида калия выпало 14,35 г осадка.Рассчитайте массу нитрата серебра в исходном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярную массу осадка AgCl:
m(AgCl) = 14,35 г
M(AgCl) = 107,87 г/моль (молярная масса AgCl)
n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = 14,35 г / 107,87 г/моль ≈ 0,133 моль

Так как нитрат серебра реагирует с хлоридом калия по уравнению:

AgNO3 + KCl -> AgCl + KNO3

мольное соотношение между AgNO3 и AgCl равно 1:1. Значит, в исходном растворе содержится также 0,133 моль нитрата серебра.

Теперь найдем массу нитрата серебра в исходном растворе:
M(AgNO3) = 169,87 г/моль (молярная масса AgNO3)
m(AgNO3) = n(AgNO3) M(AgNO3) = 0,133 моль 169,87 г/моль ≈ 22,6 г

Итак, масса нитрата серебра в исходном растворе составляет примерно 22,6 г.