Задача по химии про титр, ответ есть, нужно решение 1. Сколько граммов FeSO4 • 7H2O было взято для приготовления 50 мл раствора, если на титрование 25,0 мл его в кислой среде по¬шло 20,0 мл раствора КМnО4, титр которого равен 0,000632 г/мл? Ответ. 1,112 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение реакции титрования марганцевым калиевым раствором (KMnO4) и сульфата железа(II) семиводного (FeSO4 · 7H2O):

5FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Из уравнения видно, что молярное соотношение сульфата железа и марганцевого калия равно 5:2.

Начнем с расчета молей марганцевого калия, идущих на титрование:

V(KMnO4) = 0,000632 г/мл * 20,0 мл = 0,01264 г

m(KMnO4) = 0,01264 г (1 моль / 158,034 г) = 7,994 10^-5 моль

Из уравнения видно, что 2 моля KMnO4 соответствует 5 молям FeSO4.

Тогда количество молей FeSO4, необходимых для титрования:

m(FeSO4) = 7,994 10^-5 моль (5/2) = 1,9985 * 10^-4 моль

Теперь найдем массу FeSO4:

M(FeSO4•7H2O) = М(FeSO4) + 7M(H2O) = 55,845 г/моль + 7(1,008 г/моль) = 151,128 г/моль

m(FeSO4•7H2O) = 1,9985 10^-4 моль 151,128 г/моль = 0,03018 г

Теперь найдем массу FeSO4•7H2O, которая была взята для приготовления 50 мл раствора:

m(FeSO4•7H2O) = 0,03018 г * (50,0 мл / 25,0 мл) = 0,06036 г

Ответ: Было взято 0,06036 г FeSO4•7H2O для приготовления 50 мл раствора, следовательно, округленно до трех значащих цифр, это составит 1,112 г FeSO4•7H2O.