Задача по химии При сжигании 27,2 г вещества получили 88 г оксида углерода (IV) и 28,8 г воды . Относительная плотность паров по водороду равна 34.Вывести молекулярную формулу вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо определить количество молей каждого из продуктов сгорания и исходного вещества.

Найдем количество молей оксида углерода (IV) (CO2):
m(CO2) = 88 г.
M(CO2) = 12 + 2*16 = 44 г/моль
n(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = 88/44 = 2 моль

Найдем количество молей воды (H2O):
m(H2O) = 28,8 г.
M(H2O) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 28,8/18 = 1,6 моль

Находим количество молей углерода из CO2:
В CO2 один атом углерода, следовательно, количество молей углерода равно количеству молей CO2:
n(C) = 2 моль

Находим количество молей водорода:
Из уравнения реакции горения следует, что количество молей водорода равно удвоенному количеству молей воды:
n(H) = 2n(H2O) = 21,6 = 3,2 моль

Находим количество молей всех элементов:
n(C) = 2 моль
n(H) = 3,2 моль

Найдем количество молей исходного вещества:
n(исх) = min(n(C), n(H)/2) = min(2, 3,2/2) = min(2, 1,6) = 1,6 моль

Найдем молекулярную массу исходного вещества:
M(исх) = (27,2/1,6) = 17 г/моль

Исходя из полученных данных, молекулярная формула вещества - H2CO.