Сколько осадка выпало при сливании 100г 15% раствора нитрата кальция с избытком раствора карбоната натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При слиянии 100 г 15% раствора нитрата кальция (Ca(NO3)2) с избытком раствора карбоната натрия (Na2CO3) произойдет реакция образования осадка (нитрата кальция) и образоваться раствор натрия и карбоната кальция.

Реакция:
Ca(NO3)2 + Na2CO3 -> CaCO3↓ + 2NaNO3

Молярная масса Ca(NO3)2 = 164 г/моль
Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль

Рассчитаем количество вещества нитрата кальция:
n(Ca(NO3)2) = m/M = 100 г / 164 г/моль = 0.61 моль.

Так как в реакции 1 моль Ca(NO3)2 образует 1 моль осадка карбоната кальция, то количество осадка равно количеству вещества нитрата кальция.

Масса осадка CaCO3:
m(CaCO3) = n(CaCO3) M(CaCO3) = 0.61 моль 100 г/моль = 61 г.

Таким образом, при слиянии 100 г 15% раствора нитрата кальция с избытком раствора карбоната натрия выпадет 61 г осадка карбоната кальция.