Рассчитайте массу 90%-го раствора серной кислоты, необходимого для реакции, если выделился сероводород H2S количеством 0,1 моль. (Ag+2HNO3(конц)--->AgNO3+NO2|^+H2O)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано, что выделился сероводород H2S количеством 0,1 моль. Из уравнения реакции видно, что одна молекула сероводорода H2S соответствует одной молекуле серной кислоты H2SO4. То есть, масса серной кислоты, равная 0,1 моль, равна:

M(H2SO4) = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль

m = nM = 0,1 моль 98 г/моль = 9,8 г

Таким образом, для реакции необходимо 9,8 г массы 90%-го раствора серной кислоты.