5. К 10,0 мл анализируемого раствора К2Сr2О7, подкисленного серной кислотой, добавили 20,0 мл 0,1000 н. раствора FeSO4. На титрование избытка FeSO4 пошло 28,0 мл 0,05000 н. раствора KМnО4. Вычислите, сколько граммов К2Сr2O7 содержится в 200 мл анализируемого раствора. Ответ. 0,5884 г. (но это не точно)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

V1 = 10,0 мл анализируемого раствора K2Cr2O7
V2 = 20,0 мл 0,1000 н. раствора FeSO4
V3 = 28,0 мл 0,05000 н. раствора KMnO4
C2 = 0,1000 н. раствора FeSO4
C3 = 0,05000 н. раствора KMnO4

Необходимо найти массу K2Cr2O7, содержащуюся в 200 мл анализируемого раствора.

Найдем эквивалентную концентрацию раствора FeSO4 (C2) в миллимолях на миллилитр:

C2 = V2 C2 / V1 = 20,0 0,1000 / 10,0 = 0,200 моль/л

Найдем количество молей FeSO4 в реакции:

n(FeSO4) = V2 C2 = 20,0 0,1000 = 2,0 ммоль

Найдем количество молей KMnO4, необходимых для титрования избытка FeSO4:

n(KMnO4) = V3 C3 = 28,0 0,05000 = 1,4 ммоль

Поскольку KMnO4 и K2Cr2O7 взаимодействуют по уравнению:

10FeSO4 + 2K2Cr2O7 = 10FeSO4 + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O + 5O2 ≪ n(KMnO4)

То содержание K2Cr2O7 можно найти из уравнения n(KMnO4) = 2n(K2Cr2O7), следовательно:

n(K2Cr2O7) = n(KMnO4) / 2 = 1,4 / 2 = 0,7 ммоль

Найдем массу K2Cr2O7:

m(K2Cr2O7) = n(K2Cr2O7) * M(K2Cr2O7)

Молярная масса K2Cr2O7 = 294,19 г/моль

m(K2Cr2O7) = 0,7 * 294,19 = 205,933 г

Таким образом, в 200 мл анализируемого раствора содержится 205,933 г K2Cr2O7.