Какая масса соли образуется если 7г оксида кальция вступит в реакцию с 63г азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно сначала выразить массы веществ в молях, затем составить уравнение реакции и определить, сколько массы соли образуется.

Найдем количество молей оксида кальция и азотной кислоты:
Молярная масса CaO (оксида кальция) = 40.08 г/моль
Молярная масса HNO3 (азотной кислоты) = 63.01 г/моль

Моля CaO = 7 г / 40.08 г/моль ≈ 0.175 моль
Моля HNO3 = 63 г / 63.01 г/моль ≈ 1.000 моль

Составим уравнение реакции между CaO и HNO3:
CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Найдем количество молей соли Ca(NO3)2, образующейся в реакции:
Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO соединяется с 2 молями HNO3 и образует 1 моль Ca(NO3)2.
Таким образом, 0.175 моль CaO будет реагировать с (0.175 моль * 2) = 0.350 моль HNO3
Образуется 0.175 моль Ca(NO3)2

Найдем массу образовавшейся соли Ca(NO3)2:
Молярная масса Ca(NO3)2 = 164.09 г/моль

Масса Ca(NO3)2 = 0.175 моль * 164.09 г/моль ≈ 28.71 г

Таким образом, масса образовавшейся соли Ca(NO3)2 составит примерно 28.71 г.