Дано
m(известняка) - 300кг
w(примесей) - 8%
Найти
m(CaO) = ?кг
t
CaO ---> CaO+CO2 стрелка вверх

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно найти количество CaO в известняке.

Известно, что известняк содержит 8% примесей, а значит 92% является чистым CaCO3.

m(CaCO3) = 0.92 * 300кг = 276кг

Далее, необходимо найти молярную массу CaO и CaCO3:

CaO: 40,08г/моль (Ca) + 16,00г/моль (O) = 56,08г/моль
CaCO3: 40,08г/моль (Ca) + 12,01г/моль (C) + 3*16,00г/моль (O) = 100,08г/моль

Теперь используем уравнение реакции:
CaCO3 -> CaO + CO2

Для каждого моль кальция в CaCO3 образуется 1 моль CaO, поэтому 1 моль CaCO3 соответствует 1 моль CaO.

Теперь найдем количество моль CaO в 276 кг CaCO3:
n(CaO) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 276кг / 100,08г/моль = 2,759 моль

Таким образом, масса CaO в 300кг известняка составляет:
m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 2,759 моль 56,08г/моль = 154,66кг

Итак, масса CaO в 300кг известняка равна 154,66 кг.