Какая масса осадка образуется при взаимодействии 200г 15% серной кислоты с хлоридом Ba

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы осадка, образующегося при взаимодействии 200 г 15% серной кислоты с хлоридом Ba, необходимо знать реакционное уравнение на образование осадка сернистого бария:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

Затем рассчитаем количество моль серной кислоты (H2SO4) в 200 г 15% раствора. Для этого воспользуемся формулой:

моль вещества (H2SO4) = масса / молярная масса

молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

моль H2SO4 = 200 г / 98 г/моль = 2,04 моль

Так как BaCl2 находится в 1:1 соотношении с H2SO4, то количество моль BaCl2 также равно 2,04 моль.

Из реакционного уравнения видно, что на каждый моль BaCl2 образуется один моль BaSO4. Следовательно, количество моль BaSO4 также равно 2,04 моль.

Масса BaSO4, образующегося в результате реакции, будет равна произведению количества моль на молярную массу соединения:

масса = количество моль BaSO4 * молярная масса BaSO4

молярная масса BaSO4 = 233,88 г/моль

масса BaSO4 = 2,04 моль * 233,88 г/моль = 477,0432 г

Таким образом, масса осадка сернистого бария, образующегося при взаимодействии 200 г 15% серной кислоты с хлоридом Ba, составляет 477,0432 г.