При термическом разложении карбоната металла массой 80г. расположенного во 2 группе, выделяется оксид углерода (1V) объемом.17,92л (н.у.). Карбонат какого металла подвергли разложению?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся химическим уравнением термического разложения карбоната металла:

MCO3 = MO + CO2,

где M - металл, MO - оксид металла, CO2 - диоксид углерода.

Молярный объем при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль.

Из условия задачи известна масса карбоната металла - 80 г. Нам нужно определить, какой металл образовался в результате разложения.

Найдем количество вещества карбоната металла:

m = M/n,

где m - масса вещества, M - молярная масса, n - количество вещества.

M(MCO3) = M(M) + M(CO3) = M(M) + [M(O) + 3M(O)] = M(M) + 4M(O),

M(MCO3) = 80 г/mol,

значит

M(M) + 4*M(O) = 80,

M(M) = 80 - 4*M(O).

При разложении карбоната металла объем углерода, выделяющегося при нормальных условиях равен 17,92 л. Рассмотрим уравнение разложения:

MCO3 = MO + CO2.

Объем диоксида углерода равен:

V(CO2) = 22,4 * n(CO2),

где n(CO2) - количество молей диоксида углерода.

Из уравнения термического разложения видно, что 1 моль карбоната дает 1 моль диоксида углерода. Таким образом, n(CO2) = n(MCO3).

Тогда:

V(CO2) = 22,4 * n(MCO3) = 17,92 л.

Рассчитаем количество моль диоксида углерода:

n(MCO3) = V(CO2) / 22,4 = 17,92 / 22,4 = 0,8 моль.

Подставим это значение в уравнение M(M) = 80 - 4*M(O):

0,8 = M(M) / 22,4.

M(M) = 0,8 * 22,4 = 17,92 г/моль.

Таким образом, масса металла M равна 17,92 г/моль, следовательно, это металл - кальций (Ca).