В реакцию с серной кислотой массой 250гр вступил алюминий. Определите объем полученного газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого реакции можно записать уравнение:

Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

Из уравнения видно, что при реакции алюминия с серной кислотой образуется водород. Объем водорода можно рассчитать по формуле идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для рассчета объема газа нам необходимо знать количество вещества газа, которое можно найти по закону действующих масс. Здесь обратимся к химическому уравнению:

1 моль алюминия (27 г) соответствует 3 молям молекул H2. Таким образом, 250 г алюминия соответсвует:
250г/(27 г/моль) = 9.26 моль

Теперь мы можем рассчитать объем водорода:

n(H2) = 3 n(Al) = 3 9.26 = 27.78 моль

Теперь подставим все данные в уравнение идеального газа, учитывая, что давление и температура равны обычным условиям (1 атмосфера, 273 К):

V = nRT / P = 27.78 0.08206 273 / 1 = 624.76 л

Итак, объем полученного водорода составляет 624.76 литров.