Рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 150г 25% раствора ALCI3 с раствором LiOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно найти мольные соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Найдем количество вещества AICI3:
Масса AICI3 = 150г
Молярная масса AICI3 = 133.34 + 3 * 35.45 = 133.34 + 106.35 = 239.69 г/моль
Количество вещества AICI3 = масса / молярная масса = 150 / 239.69 = 0.626 моль

Найдем количество вещества LiOH по мольному соотношению:
AICI3 + 3LiOH → Al(OH)3 + 3LiCI
1 моль AICI3 реагирует с 3 молями LiOH
Следовательно, количество вещества LiOH = 0.626 * 3 = 1.878 моль

Найдем массу осадка Al(OH)3:
Мольная масса Al(OH)3 = 3 16 + 27 = 78 г/моль
Масса Al(OH)3 = количество вещества мольная масса = 1.878 * 78 = 146.67 г

Итак, масса осадка Al(OH)3, полученного при взаимодействии 150г 25% раствора AlCl3 с раствором LiOH, составляет 146.67 г.