Вычислить объем углекислого газа выделившегося при взаимодействии 200 гр 10%-ного раствора карбона натрия с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

В данной реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl) образуется углекислый газ (CO2), вода (H2O) и хлорид натрия (NaCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Теперь найдем количество вещества углекислого газа (CO2), выделившегося в реакции.

Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль
Масса Na2CO3 = 200 г
n(Na2CO3) = m/M = 200/106 = 1,89 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль карбоната натрия образуется 1 моль углекислого газа. Следовательно, количество углекислого газа, выделившегося в данной реакции, равно 1,89 моль.

Объем углекислого газа можно вычислить по формуле:

V = n * Vm

где n - количество вещества углекислого газа в молях, Vm - молярный объем (22,4 л/моль при стандартных условиях).

V = 1,89 моль * 22,4 л/моль = 42,14 л

Ответ: Объем углекислого газа, выделившегося при взаимодействии 200 гр 10%-ного раствора карбона натрия с соляной кислотой, составит 42,14 л.