При добавлении к раствору сульфата меди (2) с массовой долей 6% гидроксида Na образовался осадок массой 9,8г. определите массу исходного раствора сульфата меди (2)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Согласно уравнению, в данной реакции сульфат меди (2) реагирует с гидроксидом натрия, образуя осадок гидроксида меди (2) и сульфат натрия.

Молярная масса CuSO4 = 159,61 г/моль
Молярная масса NaOH = 40,00 г/моль

1) Найдем количество вещества CuSO4 в растворе:
m(CuSO4) = 0,06 m(раствора)
n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4)
n(CuSO4) = 0,06 m(раствора) / 159,61

2) Найдем количество NaOH, необходимое для полного осаждения меди:
n(NaOH) = n(CuSO4) / 2

3) Найдем массу NaOH, соответствующую n(NaOH):
m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH)
m(NaOH) = (0,06 m(раствора) / 159,61) / 2 * 40,00

4) При добавлении NaOH осаждается медь (II) гидроксид массой 9,8г. Следовательно, масса меди в растворе равна:
m(Cu(OH)2) = 9,8 г
n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2) / M(Cu(OH)2)

5) С учетом уравнения реакции, найдем мольную массу меди в растворе (CuSO4):
m = n * M(CuSO4)

6) Теперь можем найти исходную массу раствора сульфата меди (2) (CuSO4).