Для окисления некоторого количества сероводорода до оксида серы (IV) потребовался такой объем кислорода (ну), который образуется при разложении 26 г нитрата натрия, содержащего 2% бескислородной примеси Определите массу сероводорода, вступившего в реакцию, и объем образовавшегося газообразного продукта окисления (н.у.).( 3,4 г, 2,24л)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам следует выполнить несколько шагов.

Молярная масса NaNO3 = 85 г/моль
Молярная масса O2 = 32 г/моль

Массовая доля кислорода в нитрате натрия:
m(O) = 26 г * 0.98 (т.к. 2% примеси) = 25.48 г

Количество кислорода:
n(O2) = m(O) / MM(O2) = 25.48 г / 32 г/моль = 0.796 моль

Далее, так как из уравнения реакции известно, что 1 моль сероводорода соединяется с 1 моль кислорода, то масса сероводорода, вступившего в реакцию, будет равна массе кислорода:
m(H2S) = m(O) = 25.48 г

Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT

Мы знаем количество кислорода, вступившего в реакцию, и температуру и давление можно считать стандартными.

V = nRT / P = 0.796 моль 0.0821 L атм / K / моль * 273 K / 1 атм = 18.12 л

Таким образом, масса сероводорода, вступившего в реакцию, составляет 25.48 г, а объем образовавшегося газообразного продукта окисления - 18.12 л.