При взаимодействии 2,8 гр железа с серой образовалось 4,4 гр сульфата железа (2валентного). Определите сколько граммов серы должно вступить в реакцию.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, сначала определим количество железа в сульфате железа (II). Молярная масса FeSO4 - 151,85 г/моль, молярная масса Fe - 55,85 г/моль.

m(Fe) = 2,8 гр
m(FeSO4) = 4,4 гр

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 2,8 г / 55,85 г/моль ≈ 0,05 моль Fe
n(FeSO4) = m(FeSO4) / M(FeSO4) = 4,4 г / 151,85 г/моль ≈ 0,029 моль Fe

Исходя из уравнения реакции:

Fe + S -> FeSO4

Коэффициенты перед реагентами равны 1, следовательно, моль железа и серы должны быть в пропорции 1:1. Отсюда следует, что количество серы, вступившей в реакцию, равно количеству железа:

n(S) = n(Fe) = 0,05 моль

Теперь определим массу серы:

m(S) = n(S) M(S) = 0,05 моль 32,07 г/моль = 1,6035 г

Следовательно, для образования 4,4 г сульфата железа (II) необходимо 1,6035 г серы.