Химия, требуется помощь и знания 1. Определите формулу вещества, если известно, что массовая доля углерода в нем составляет 77, 4%, водорода — 7, 5%, азота — 15, 1%. Относительная молекулярная масса вещества равна 93 г/моль.
2. В результате взаимодействия хлорида калия, содержащего примеси, с сероводородом, получилось 74 гр сульфида калия. Вычислить массу смеси хлорида калия с примесями, если известно, что массовая доля примесей составляет 10%.
3. Сколько граммов нитрата серебра вступило в реакцию взаимодействия с железом, если при 85%-ном выходе продукта от теоретически возможного образовалось 120 гр нитрата железа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения формулы вещества с данной массовой долей элементов нужно сначала найти количество молей каждого элемента, затем выразить их отношения в простом отношении.

Массовые доли:
Масса углерода = 77.4%
Масса водорода = 7.5%
Масса азота = 15.1%

Относительная молекулярная масса вещества = 93 г/моль

Масса углерода = 77.4 г
Масса водорода = 7.5 г
Масса азота = 15.1 г

Молярные массы элементов:
Углерод (C) = 12 г/моль
Водород (H) = 1 г/моль
Азот (N) = 14 г/моль

Моля углерода = 77.4 г / 12 г/моль = 6.45 моль
Моля водорода = 7.5 г / 1 г/моль = 7.5 моль
Моля азота = 15.1 г / 14 г/моль = 1.08 моль

Делим моли каждого элемента на минимальное количество молей (1.08 моль):
Углерод: 6.45 / 1.08 = 6
Водород: 7.5 / 1.08 = 6.94
Азот: 1.08 / 1.08 = 1

Таким образом, формула вещества будет C6H7N.

Масса смеси хлорида калия с примесями:
Масса сульфида калия = 74 г
Массовая доля примесей = 10%

Пусть масса чистого хлорида калия равна Х, тогда масса примесей = 0.1X

Масса смеси = Х + 0.1X = 1.1X

Составляем уравнение по реакции:
KCl + H2S -> K2S + HCl

Моля KCl = 74 г / 74.5 г/моль = 1 моль
Моля K2S = 74 г / 110 г/моль = 0,67 моль

Используя коэффициенты реакции, видим, что 1 моль KCl дает 0.67 моль K2S

Масса KCl = 1,1 * 74 = 81,4 г

Пусть масса вступившего в реакцию нитрата серебра равна Х граммам.

85% теоретически возможного образования нитрата железа = 120 г, значит теоретически возможное образование нитрата железа равно 120 / 0.85 = 141,18 г.

Поскольку нитрат серебра и нитрат железа находятся в простом отношении, масса нитрата серебра должна быть равна массе нитрата железа.

Ответ: 141,18 граммов нитрата серебра вступило в реакцию.