Какой объем Н2 выделится при взаимодействии Zn с раствором содержащим 39.2 г H2SO4?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса H2SO4 = 39.2 г
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Сначала найдем количество вещества H2SO4 в растворе:

n(H2SO4) = масса / молярная масса = 39.2 г / 98 г/моль = 0.4 моль

Так как соотношение между H2SO4 и H2 в реакции равно 1:1, то количество выделившегося вещества H2 также будет 0.4 моль.

Теперь найдем объем выделившегося H2, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем 22.4 л:

V(H2) = количество вещества x 22.4 л/моль = 0.4 моль x 22.4 л/моль = 8.96 л

Таким образом, при взаимодействии цинка с раствором содержащим 39.2 г H2SO4 выделится 8.96 л водорода.