При взаимодействии раствора карбоната натрия массой 250 г (массовая доля Na2CO3=5,8%) с избытком соляной кислоты образовался углекислый газ. Найти объем газа (н.у), а также вычислить массу образовавшегося хлорида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество Na2CO3 в растворе:

m(Na2CO3) = 0.058 * 250 г = 14,5 г

Составим уравнение реакции между Na2CO3 и HCl:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/мол
Молярная масса HCl = 36,46 г/мол
Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль

Найдем количество раствора HCl, необходимого для полного осаждения Na2CO3:

n(HCl) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 14,5 г / 105,99 г/моль ≈ 0,137 моль

Так как HCl добавлен в избытке, у нас остается:

n(HCl изб) = 0,137 моль

Объем углекислого газа можно найти по уравнению Гей-Люссака:

V(CO2) = n(CO2) * 22,4 л/моль

Так как одна моль CO2 образуется при реакции, можно сказать:

V(CO2) = 0,137 * 22,4 л ≈ 3,07 л

Теперь найдем массу образовавшегося хлорида натрия:

m(NaCl) = n(NaCl) M(NaCl) = 0,137 моль 58,44 г/моль ≈ 8 г

Итак, при взаимодействии раствора карбоната натрия массой 250 г с избытком соляной кислоты образуется примерно 3,07 л углекислого газа и 8 г хлорида натрия.