Серную кислоту H2SO4 можно получить из серы следующим способом: S + O2 = SO2 (без катализатора) 2SO2 + O2 = 2SO3 (с катализатором) SO3 + H2O = H2SO4 Какой объем кислорода (при н.у.) потребуется для получения 980 г серной кислоты по этому способу? Сколько для этого потребуется граммов серы?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем молярную массу серной кислоты H2SO4:
H2 = 2г/моль
S = 32г/моль
O4 = 4(16) = 64г/моль
Итак, молярная масса H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98г/моль

Найдем количество моль серной кислоты в 980г:
n = m/M = 980г / 98г/моль = 10 моль

Из уравнения реакции видно, что каждая моль серы дает 1 моль кислорода, а каждая моль кислорода дает 2 моль SO2. Значит, для получения 10 моль серной кислоты потребуется 10 моль кислорода.

Рассчитаем объем кислорода при н.у. (0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении):
V = n 22.4л/моль = 10 моль 22.4 л/моль = 224 л

Теперь рассчитаем количество граммов серы, необходимое для получения 980 г серной кислоты:
Масса серы = 980 г

Так как молярная масса серы равна 32 г/моль, то для получение 980г серной кислоты нам понадобится:
980 г / 32 г/моль = 30.625 моль серы

Итак, для получения 980 г серной кислоты по данному способу потребуется 224 л кислорода при н.у. и 30.625 г серы.