В 45 г воды растворили 5 г соли. Вычислите массовую долю в процентах соли в полученном растворе Вычислите количество вещества кислорода, необходимого для сжигания 2,4 моль аммиак, если в результает образовался оксид азота (2) и вода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массовую долю соли в растворе:
Масса соли: 5 г
Масса воды: 45 г
Общая масса раствора: 5 г + 45 г = 50 г

Массовая доля соли = (масса соли / общая масса раствора) 100% = (5 г / 50 г) 100% = 10%

Итак, массовая доля соли в полученном растворе составляет 10%.

Реакция сгорания аммиака (NH3):
4 NH3 + 7 O2 → 4 NO2 + 6 H2O

Для сжигания 2,4 моль аммиака (NH3) потребуется столько же молей кислорода (O2) по коэффициентам реакции:
4 моль NH3 требуется 7 моль O2
Тогда для 2,4 моль NH3 потребуется (7/4) * 2,4 = 4,2 моль O2

Таким образом, для сжигания 2,4 моль аммиака потребуется 4,2 моль кислорода.