Для реакции с 50 г. 6,5%-ного раствора азотной кислоты потребовалось 80 г. раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовую долю KOH в этом растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество веществ, участвующих в реакции:

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Масса азотной кислоты в реакции: 50 г 6,5% = 3,25 г = 3,25/63 моль = 0,0516 моль
Молярная масса KOH = 56,1 г/моль
Масса гидроксида калия в реакции: 80 г массовая доля KOH = 80 г * (1 - 6,5%) = 75,2 г = 75,2/56,1 моль = 1,34 моль

Теперь можем определить массовую долю KOH в растворе:

Массовая доля KOH = масса KOH / общая масса раствора 100%
Масса KOH = 75,2 г
Общая масса раствора = 80 г (KOH) + 50 г (HNO3) = 130 г
Массовая доля KOH = 75,2 г / 130 г 100% ≈ 57,85%

Таким образом, массовая доля KOH в данном растворе составляет около 57,85%.