На мрамор подействовали 25 г 10%-ного раствора азотной кислоты. Вычислить объем (при н.у)выделившегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала нам нужно найти количество вещества азотной кислоты, которое действует на мрамор.

Масса азотной кислоты: m = 25 г
Концентрация азотной кислоты: c = 10%
Молярная масса азотной кислоты (HNO3): M = 63 г/моль
Объем выделенного газа будем считать при нормальных условиях (н.у) - при температуре 0°C и давлении 1 атмосферы.

Для начала найдем массу азотной кислоты в граммах, которая содержится в 10%-ном растворе:

m_раствора = m c / 100 = 25 г 10% = 2.5 г

Теперь найдем количество вещества азотной кислоты, которое содержится в этой массе:

n = m_раствора / M = 2.5 г / 63 г/моль ≈ 0.0397 моль

Так как азотная кислота разлагается на воду и оксид азота(II), то нужно учесть что 1 моль HNO3 дает 1 моль газообразного NO2.

Теперь можем найти объем выделенного газа по уравнению состояния идеального газа:

V = n V_m = 0.0397 моль 22.4 л/моль = 0.89 л

Таким образом, объем выделенного газа NO2 составит 0.89 л при нормальных условиях.