Рассчитайте массу гидроксида натрия который вступит в реакцию с раствором серной кислоты в котором содержится 24,5 г этой кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы гидроксида натрия, необходимо учитывать стехиометрическое соотношение реагентов. Реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4) имеет следующий баланс:

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Таким образом, на один моль серной кислоты требуется 2 моля гидроксида натрия.

Чтобы рассчитать массу гидроксида натрия, необходимую для реакции с 24,5 г серной кислоты, нужно выполнить следующие шаги:

m(H2SO4) = 24,5 г / M(H2SO4)
M(H2SO4) = 98 г/моль (молярная масса серной кислоты)
m(H2SO4) = 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль

n(NaOH) = 0,25 моль H2SO4 * 2 моль NaOH / 1 моль H2SO4 = 0,5 моль NaOH

m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH)
M(NaOH) = 40 г/моль (молярная масса гидроксида натрия)
m(NaOH) = 0,5 моль 40 г/моль = 20 г

Таким образом, для реакции с 24,5 г серной кислоты потребуется 20 г гидроксида натрия.