Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 80г 10%-ного раствора гидроксида натрия с хлоридом меди (2)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы осадка из хлорида меди (2) необходимо рассмотреть химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия и хлоридом меди (2):

2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Согласно уравнению, на каждые два моля гидроксида натрия образуется один моль осадка оксида меди (II) (Cu(OH)2).

n = m * c / M,
где M - молярная масса NaOH (40 г/моль)

n = 80 г * 0.1 / 40 г/моль = 0.2 моль

По уравнению видно, что на два моля NaOH приходится один моль Cu(OH)2, значит образуется 0.2 / 2 = 0.1 моли Cu(OH)2.

Рассчитаем массу осадка Cu(OH)2:
M(Cu(OH)2) = 97,56 г/моль (молярная масса Cu(OH)2)

m = n M(Cu(OH)2) = 0.1 97,56 = 9,756 г

Таким образом, масса осадка оксида меди (II), образовавшегося при взаимодействии 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия с хлоридом меди (2), составляет 9,756 г.