Определить массу осадка,который получится при взаимодействии нитрата серебра,количеством 0,1 моль,с избытком хлорида натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции, происходящей между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl), выглядит следующим образом:

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Так как мы имеем избыток хлорида натрия, реакция протекает до конца и осаждается весь серебряный хлорид (AgCl).

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль
Количество моль AgNO3 = 0,1 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль AgNO3 получается один моль AgCl.
Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль

Масса AgCl, получающаяся при реакции, будет равна:
Масса AgCl = количество моль AgCl молярная масса AgCl
Масса AgCl = 0,1 моль 143,32 г/моль = 14,332 г

Таким образом, масса осадка серебряного хлорида (AgCl), который получится при взаимодействии 0,1 моль нитрата серебра с избытком хлорида натрия, составляет 14,332 г.