На нейтрализацию предельной одноосновной кислоты массой 7,4г. затрачен раствор гидроксида калия 40% объёмом 10 мл и плотностью 1.4 г/мл . Определить формулу кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество гидроксида калия, которое необходимо для нейтрализации данной кислоты.
Масса гидроксида калия:
m(KOH) = V d = 10 мл 1,4 г/мл = 14 г

Так как раствор гидроксида калия имеет концентрацию 40%, то масса KOH в растворе:
m(KOH в растворе) = m(KOH) / 0,4 = 14 г / 0,4 = 35 г

Для нейтрализации предельной одноосновной кислоты массой 7,4 г требуется 35 г KOH. Учитывая, что каждой молекуле кислоты соответствует одна молекула KOH, находим количество молей кислоты:
n = m / M = 7,4 г / M

Сравнивая количество молей кислоты и гидроксида калия, можем записать уравнение реакции нейтрализации:
HA + KOH = KCl + H2O

Отсюда, исходя из закона сохранения массы, можно написать уравнение:
n(HA) M(HA) = n(KOH) M(KOH)

Так как каждой молекуле кислоты соответствует один атом водорода, составим формулу кислоты:
HA = H * A

Также можем записать уравнение:
n(H) = n(OH)

Отсюда находим количество атомов водорода и атомов кислорода:
n(H) = m(H) / M(H) = M(HA) / 2
n(O) = m(O) / M(O) = M(HA) / 2

Подставляя значения, получаем формулу кислоты:
HA = H2O

Итак, формула кислоты - H2O (вода).