Сколько граммов азотной кислоты требуется для получения 515,2 гр. аммиачной селитры(NH4NO3), если выход реакции(NH4NO3) - 92%
Сколько граммов азотной кислоты требуется для получения 515,2 гр. аммиачной селитры(NH4NO3), если выход реакции(NH4NO3) - 92%
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Молекулярная масса аммиачной селитры (NH4NO3) составляет 80 г/моль.
Так как выход реакции составляет 92%, то общий необходимый вес аммиачной селитры (NH4NO3) будет:
515,2 гр / 0,92 = 560 гр
Для получения 560 гр аммиачной селитры (NH4NO3) понадобится следующее количество азотной кислоты:
560 гр / 80 г/моль = 7 моль
7 моль азотной кислоты (HNO3) соответствуют 7 * 63 = 441 гр.
Итак, для получения 515,2 гр. аммиачной селитры (NH4NO3) потребуется 441 гр. азотной кислоты (HNO3).