Образец предельной одноосновной органической кислоты массой 3.7 г нейтрализовали водным раствором гидрокарбоната натрия . при пропускании выделившегося газа через известковую воду было получено 5,0 г. осадка . какая кислота была взята и каков объем выделившегося газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса одноосновной органической кислоты = 3.7 г
Масса осадка при пропускании газа = 5.0 г

Общая реакция нейтрализации кислоты и гидрокарбоната натрия:

H+ + CO3^2- -> H2O + CO2↑

Масса CO2 = 5.0 г

Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль
Молярная масса кислоты (H+) = ?

Посчитаем количество вещества CO2:

n(CO2) = масса / молярная масса
n(CO2) = 5.0 г / 44.01 г/моль ≈ 0.1136 моль

Так как CO2 образовался от одной молекулы кислоты, то количество вещества кислоты равно количеству вещества CO2.

Теперь найдем количество вещества кислоты:

n(кислоты) = масса / молярная масса
n(кислоты) = 3.7 г / молярная масса кислоты

Так как количество вещества кислоты равно количеству вещества CO2, то:

3.7 г / молярная масса кислоты = 0.1136 моль
молярная масса кислоты ≈ 32.5 г/моль

Таким образом, данная кислота скорее всего является молекулой уксусной кислоты (CH3COOH) с молярной массой примерно 60.05 г/моль.

Для определения объема выделившегося газа необходимо учесть, что при реакции 1 моль газа занимает 24 литра при нормальных условиях (н.у.).

Объем CO2 = 0.1136 моль * 24 л/моль ≈ 2.727 л

Таким образом, органическая кислота, взятая для реакции, скорее всего является уксусной кислотой массой 3.7 г, а объем выделившегося газа (углекислого газа) составил примерно 2.727 литра.