Вычислите сколько кг 78% серной кислоты прореагирует со 134,4л аммиака при получении сульфата аммомия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно вычислить количество вещества в обоих реагентах.

Начнем с серной кислоты (H2SO4):
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Объем серной кислоты = 78% от 134,4 л = 0,78 * 134,4 = 104,832 л

Теперь переведем объем серной кислоты в моль:
n(H2SO4) = V / Vm = 104,832 / 1 = 104,832 моль

Перейдем к аммиаку (NH3):
Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль
Объем аммиака = 134,4 л

Переведем объем аммиака в моль:
n(NH3) = V / Vm = 134,4 / 22,4 = 6 моль

Теперь определим, в каком соотношении реагируют H2SO4 и NH3:
H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 соответствует 2 молям NH3. Следовательно, реагирует 2 моля NH3 на 1 моль H2SO4.

Теперь вычислим, сколько моль H2SO4 реагирует с 6 молями NH3:
n(H2SO4) = 1/2 n(NH3) = 1/2 6 = 3 моль

Теперь найдем массу 3 моль серной кислоты:
m(H2SO4) = n M = 3 98 = 294 г

Таким образом, 294 г серной кислоты прореагируют с 134,4 л аммиака для получения сульфата аммония.