Смешали 15%-й раствор уксусной кислоты массой 48 г. и 20%-й раствор гидроксида натрия массой 16 г. Вычислите массовую долю соли в растворе после реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо выразить мольные концентрации реагентов и рассмотреть их реакцию.

Начнем с расчета массы уксусной кислоты (CH3COOH) и гидроксида натрия (NaOH):
Масса уксусной кислоты = 15% 48 = 7,2 г
Масса гидроксида натрия = 20% 16 = 3,2 г

Найдем количество веществ в молях:
n(CH3COOH) = масса / молярная масса = 7,2 / 60 = 0,12 моль
n(NaOH) = масса / молярная масса = 3,2 / 40 = 0,08 моль

С учетом уравнения реакции:
CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

Мольное соотношение значит, что каждая моль уксусной кислоты (CH3COOH) реагирует с одним эквивалентом гидроксида натрия (NaOH).

После реакции весь NaOH реагирует с CH3COOH, образуя CH3COONa и оставляя Н2О. Тогда в результате реакции все CH3COOH будут превращены в CH3COONa.

Массовая доля соли (CH3COONa) в растворе после реакции:
Масса соли = Масса Х3СООNa = молярная масса количество моль = 82 0,12 = 9,84 г

Общая масса раствора после реакции:
48 г (уксусная кислота) + 16 г (гидроксид натрия) = 64 г

Массовая доля соли в растворе = 9,84 г / 64 г * 100% ≈ 15,38%

Итак, массовая доля соли (CH3COONa) в растворе после реакции составляет около 15,38%.