К 30 г оксида магния добавили 75 г 20 % раствора уксусной кислоты. найти массовые доли соли в растворе после реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и уксусной кислотой (CH3COOH), которая будет выглядеть следующим образом:

MgO + CH3COOH -> Mg(CH3COO)2 + H2O

С учетом уравнения, можно определить, что после реакции образуется магния ацетат (Mg(CH3COO)2) и вода (H2O).

Молярная масса MgO: 40,31 г/моль
Молярная масса CH3COOH: 60,05 г/моль
Молярная масса Mg(CH3COO)2: 130,38 г/моль

Сначала найдем количество веществ, которые будут присутствовать в растворе после реакции:

Найдем количество молей MgO:
n(MgO) = m/M
n(MgO) = 30 г / 40,31 г/моль
n(MgO) = 0,745 моль

Найдем количество молей CH3COOH:
n(CH3COOH) = m c / M
n(CH3COOH) = 75 г 0,2 / 60,05 г/моль
n(CH3COOH) = 0,25 моль

На реакцию MgO требуется 2 моля CH3COOH, поэтому CH3COOH будет в избытке. Моль CH3COOH, оставшихся после реакции, составляет:
n(CH3COOH)ост = 0,25 моль - 0,745 моль * 2 = -1,24 моль

Теперь мы можем найти массовые доли соли (Mg(CH3COO)2) и уксусной кислоты (CH3COOH) в растворе после реакции:

Найдем массу Mg(CH3COO)2:
m(Mg(CH3COO)2) = n M
m(Mg(CH3COO)2) = 0,745 моль 130,38 г/моль
m(Mg(CH3COO)2) = 97,10 г

Массовая доля соли (Mg(CH3COO)2) в растворе:
m% = (m(Mg(CH3COO)2) / (m(Mg(CH3COO)2) + m(CH3COOH)ост)) 100%
m% = (97,10 г / (97,10 г + 31,26 г)) 100%
m% = 75,6 %

Массовая доля уксусной кислоты (CH3COOH) в растворе:
m% = (m(CH3COOH)ост / (m(Mg(CH3COO)2) + m(CH3COOH)ост)) 100%
m% = (31,26 г / (97,10 г + 31,26 г)) 100%
m% = 24,4 %

Итак, массовая доля соли (Mg(CH3COO)2) в растворе после реакции составляет 75,6 %, а массовая доля уксусной кислоты (CH3COOH) – 24,4 %.