Найдите массу газа, выделившегося при взаимодействии 10,8 грамм карбоната натрия с избытком азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно записать уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и азотной кислотой (HNO3):

Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Поскольку карбонат натрия - Na2CO3 - является единственным источником углерода в реакции, все образовавшийся газ будет его производным.

Молярная масса углекислого газа (CO2) - 44 г/моль.

Найдем количество вещества карбоната натрия (Na2CO3):

n(Na2CO3) = m/M,
где m - масса карбоната натрия, M - молярная масса карбоната натрия.

m(Na2CO3) = 10,8 г,
M(Na2CO3) = 105,99 г/моль.

n(Na2CO3) = 10,8 г / 105,99 г/моль = 0,1018 моль.

Согласно уравнению реакции, на один моль карбоната натрия образуется один моль углекислого газа.

Следовательно, количество углекислого газа, выделившегося в результате реакции, будет равно 0,1018 моль.

Масса углекислого газа:

m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 0,1018 моль 44 г/моль = 4,47 г.

Итак, масса углекислого газа, выделившегося при взаимодействии 10,8 грамм карбоната натрия с избытком азотной кислоты, составляет 4,47 грамма.