Сколько граммов хлорида меди II получится при взаимодействии с оксидом меди II 150г 10%ной соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить, какое количество оксида меди II будет взаимодействовать с соляной кислотой, исходя из химического уравнения реакции.

Уравнение реакции:

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

Молярная масса CuO = 79.55 г/моль
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
Молярная масса CuCl2 = 134.45 г/моль

Масса CuO = 150 г
Массовая доля CuO в CuO = 100%

Масса меди в CuO:
m(Cu) = 150 г * (63.55 г/моль) / (79.54 г/моль) ≈ 119.67 г

Так как соотношение между медью и оксидом меди II в реакции 1:1, то масса меди в CuCl2 также равно 119.67 г.

Теперь вычислим количество CuCl2, образующееся в результате реакции. Массовая доля CuCl2 в реакции составляет 10%, поэтому масса CuCl2 составит:

m(CuCl2) = 119.67 г * 100 / 10 = 1196.7 г

Таким образом, при взаимодействии 150 г CuO с 10%ной соляной кислотой будет образовано 1196.7 г хлорида меди II.