Расчитайте массу осадка при сливании 200г. раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 6% и 100г. раствора ферум(II) сульфата с массовой долей соли 15,2 %

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу гидроксида натрия и ферум(II) сульфата в исходных растворах:

Масса гидроксида натрия: 200г 6% = 12г
Масса ферум(II) сульфата: 100г 15,2% = 15,2г

Теперь посчитаем массу осадка, который образуется при реакции:

Уравнение реакции:
2NaOH + FeSO4 -> Fe(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса NaOH = 40г/моль
Молярная масса FeSO4 = 152г/моль
Молярная масса Fe(OH)2 = 89,9г/моль

Рассчитаем количество вещества NaOH и FeSO4:
n(NaOH) = 12г / 40г/моль = 0,3моль
n(FeSO4) = 15,2г / 152г/моль = 0,1моль

Так как коэффициенты перед веществами в уравнении 1:1, то в данной реакции образуется 0,1моль осадка Fe(OH)2.

Масса осадка:
m(Fe(OH)2) = 0,1моль * 89,9г/моль = 8,99г

Итак, при слиянии 200г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 6% и 100г раствора ферум(II) сульфата с массовой долей соли 15,2% образуется 8,99г осадка.