На нитрат Na массой 17 грамм подействовали избытком концетрированной серной кислоты при нагревании.Вычислить массу полученной азотной кислоты если массовая доля выхода продукта теоритически возможного состовляет 90%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам нужно сначала найти количество вещества нитрата натрия (NaNO3), затем найти количество вещества азотной кислоты (HNO3), которая образуется при реакции.

Найдем количество моль нитрата натрия:
Молярная масса NaNO3 = 23 + 14 + (16 * 3) = 85 г/моль
Количество моль = масса / молярная масса = 17 г / 85 г/моль = 0,2 моль

Учитывая, что выход продукта составляет 90%, найдем количество моль азотной кислоты:
Количество моль HNO3 = 0,2 моль * 0,9 = 0,18 моль

Найдем массу азотной кислоты:
Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + (16 3) = 63 г/моль
Масса HNO3 = количество моль молярная масса = 0,18 моль * 63 г/моль = 11,34 г

Таким образом, масса полученной азотной кислоты составит 11,34 г.