Вычислите объем газа, выделившегося при взаимодействии 5г натрия,содержащего 2,5% примесей с избытком этанола

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема газа, выделившегося при взаимодействии 5 г натрия с избытком этанола, необходимо знать химическое уравнение реакции, в данном случае это реакция натрия с этанолом:

2Na + 2C2H5OH -> 2NaOC2H5 + H2

Молярная масса натрия (Na) = 22,99 г/мол
Масса натрия (m) = 5 г

Пересчитаем массу натрия в молях
n = m / M = 5 г / 22,99 г/моль ≈ 0,217 моль

Согласно уравнению реакции, на 2 моля натрия необходимо 2 моля этанола, таким образом, молярное соотношение между натрием и этанолом:

1 : 1

Таким образом, в данном случае объем газа, выделившегося при реакции натрия с избытком этанола, составит 0,217 л.