При гидрировании сплава натрия и калия массой 0.85 г получили смесь гидридов металлов массой 0.88 г . Какой объём водорода измеренный при (н.у.) вступил в реакцию?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество моль водорода, которое вступило в реакцию.

Масса гидридов металлов: 0.88 г
Масса сплава натрия и калия: 0.85 г

Молярная масса NaH: 23 + 1 = 24 г/моль
Молярная масса KH: 39 + 1 = 40 г/моль

Масса Na в сплаве: (0.85 г 23 г/моль) / (23 г/моль + 39 г/моль) ≈ 0.35 г
Масса K в сплаве: (0.85 г 39 г/моль) / (23 г/моль + 39 г/моль) ≈ 0.50 г

Масса водорода, вступившего в реакцию: 0.88 г - (0.35 г + 0.50 г) ≈ 0.03 г

Теперь вычислим количество моль водорода:
n = m/M = 0.03 г / 1 г/моль ≈ 0.03 моль

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у.):
V = n 22.4 л = 0.03 моль 22.4 л/моль ≈ 0.67 л

Таким образом, объем водорода при нормальных условиях, вступившего в реакцию, составляет приблизительно 0.67 л.