К раствору в котором находится 42,6 г нитрата алюминия содержащий гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо учесть баланс реакции между нитратом алюминия и гидроксидом натрия:

Al(NO3)3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaNO3

Исходя из уравнения реакции, видно, что на каждый моль нитрата алюминия (Al(NO3)3) образуется 1 моль осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3).

1 моль гидроксида алюминия (Al(OH)3) составляет примерно 78 г. Таким образом, молярная масса Al(OH)3 равна 78 г/моль.

Теперь посчитаем, сколько молей нитрата алюминия содержится в 42,6 г:

Молярная масса Al(NO3)3 = 213 г/моль

Количество молей Al(NO3)3 = масса / молярная масса = 42,6 г / 213 г/моль = 0,2 моль

Таким образом, образуется 0,2 моль гидроксида алюминия, что составляет 0,2 * 78 = 15,6 г.

Итак, масса образовавшегося осадка гидроксида алюминия составляет 15,6 г.