При прокаливании 17 г смеси, содержащей молярные количества KNO3 и нитрата другого щелочного металла, масса уменьшается на 3,2 г Какой неизвестный металл был взят?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса смеси = 17 г
Потеря массы при прокаливании = 3,2 г

Пусть масса KNO3 в смеси равна x г, а масса нитрата другого щелочного металла равна y г.

Тогда:
x + y = 17 г (1)
x - (x/10139+10039)=3,2г
x / 10139 +10039 - x = 3,2
x/39101 = 3.2 + 100
x= 3,239/101 + 100/100*39

Подставим в уравнение (1):
3,239/101 + 100/10039 + y = 17
14.52 + y = 17
y = 17 - 14.52
y = 2,48

Получаем, что нитрат другого щелочного металла в смеси составляет 2,48 г. Так как нитрат другого металла в смеси чистится от водорода, то можно предположить, что этим металлом является Li (литий).